Шаги для расстановки коэффициентов в химических уравнениях. Примеры балансировки реакций в химии

Расстановка коэффициентов в химических уравнениях является важной частью работы по химии. Коэффициенты перед формулами в уравнениях показывают соотношение между реагентами и продуктами реакции. Чтобы научиться правильно расставлять коэффициенты в химических уравнениях, следует следовать нескольким шагам:

• 
  
  Понимание основных правил:
  
   Перед тем как начать расставлять коэффициенты, нужно понимать основные правила химических реакций. Это включает в себя сохранение массы (закон сохранения массы), сохранение заряда (если речь идет о реакциях ионов), и принцип о равенстве числа атомов каждого элемента до и после реакции.
  
  
• 
  
  Анализ реакции:
  
   Прежде чем начать расставлять коэффициенты, нужно проанализировать уравнение реакции и определить количество атомов каждого элемента до и после реакции. Это позволит понять, какие коэффициенты требуется добавить для соблюдения баланса.
  
  
• 
  
  Балансировка по одному элементу за раз:
  
   Начните с одного элемента и балансируйте его на обеих сторонах уравнения, добавляя необходимые коэффициенты перед соответствующими формулами. Например, если у вас есть уравнение:
  
  
  
  
  
  //www.w3.org/1998/Math/MathML">H2+O2→H2O\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}
   0.8333em; vertical-align:
  
   -0.15em;">H
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">2�
   0.15em;">
   0.2222em;">+
   0.2222em;">
   0.8333em; vertical-align:
  
   -0.15em;">O
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">2�
   0.15em;">
   0.2778em;">→
   0.2778em;">
   0.8333em; vertical-align:
  
   -0.15em;">H
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">2�
   0.15em;">O
  
  
  Начните с балансировки атомов кислорода. Сейчас у нас два атома кислорода слева (из молекулы $\text{O}_2$) и один атом кислорода справа (из молекулы $\text{H}_2\text{O}$). Для соблюдения баланса добавим коэффициент 2 перед $\text{H}_2\text{O}$:
  
  
  
  
  
  //www.w3.org/1998/Math/MathML">H2+O2→2H2O\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}
   0.8333em; vertical-align:
  
   -0.15em;">H
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">2�
   0.15em;">
   0.2222em;">+
   0.2222em;">
   0.8333em; vertical-align:
  
   -0.15em;">O
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">2�
   0.15em;">
   0.2778em;">→
   0.2778em;">
   0.8333em; vertical-align:
  
   -0.15em;">2H
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">2�
   0.15em;">O
  
  
• 
  
  Проверка баланса:
  
   После того как вы расставили коэффициенты для всех элементов, проверьте баланс уравнения, убедившись, что количество атомов каждого элемента слева равно количеству атомов справа.
  
  
• 
  
  Учет дополнительных условий:
  
   Иногда уравнения могут содержать дополнительные условия, такие как температура, давление или состояние веществ (газ, жидкость, твердое вещество). Учитывайте эти факторы при расстановке коэффициентов.
  
  

Давайте рассмотрим более сложный пример и процесс его балансировки:





//www.w3.org/1998/Math/MathML">Fe+O2→Fe2O3\text{Fe} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3
 0.7667em; vertical-align:

 -0.0833em;">Fe
 0.2222em;">+
 0.2222em;">
 0.8333em; vertical-align:

 -0.15em;">O
 0.3011em;">
 -2.55em; margin-right:

 0.05em;">
 2.7em;">2�
 0.15em;">
 0.2778em;">→
 0.2778em;">
 0.8333em; vertical-align:

 -0.15em;">Fe
 0.3011em;">
 -2.55em; margin-right:

 0.05em;">
 2.7em;">2�
 0.15em;">O
 0.3011em;">
 -2.55em; margin-right:

 0.05em;">
 2.7em;">3�
 0.15em;">

• 
  
  Анализ реакции:
  
   У нас есть один атом железа (Fe) слева и четыре атома кислорода (O) справа.
  
  
• 
  
  Балансировка атомов железа (Fe):
  
   Добавим коэффициент 4 перед $\text{Fe}$, чтобы сбалансировать количество атомов железа:
  
  
  
  
  
  //www.w3.org/1998/Math/MathML">4Fe+O2→Fe2O34\text{Fe} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3
   0.7667em; vertical-align:
  
   -0.0833em;">4Fe
   0.2222em;">+
   0.2222em;">
   0.8333em; vertical-align:
  
   -0.15em;">O
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">2�
   0.15em;">
   0.2778em;">→
   0.2778em;">
   0.8333em; vertical-align:
  
   -0.15em;">Fe
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">2�
   0.15em;">O
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">3�
   0.15em;">
  
  
• 
  
  Балансировка атомов кислорода (O):
  
   Теперь у нас восемь атомов кислорода справа. Чтобы сбалансировать их, добавим коэффициент 3 перед $\text{O}_2$:
  
  
  
  
  
  //www.w3.org/1998/Math/MathML">4Fe+3O2→Fe2O34\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3
   0.7667em; vertical-align:
  
   -0.0833em;">4Fe
   0.2222em;">+
   0.2222em;">
   0.8333em; vertical-align:
  
   -0.15em;">3O
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">2�
   0.15em;">
   0.2778em;">→
   0.2778em;">
   0.8333em; vertical-align:
  
   -0.15em;">Fe
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">2�
   0.15em;">O
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">3�
   0.15em;">
  
  
• 
  
  Проверка баланса:
  
   Проверим баланс, чтобы убедиться, что количество атомов каждого элемента слева равно количеству атомов справа:
  
  
  
  
  Слева:
  
   $4\text{Fe} + 6\text{O} = 4\text{Fe} + 6\text{O}$
  
  
  Справа:
  
   $\text{Fe}_2\text{O}_3 = 2\text{Fe} + 3\text{O}$
  
  
  Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции:
  
  
  
  
  
  //www.w3.org/1998/Math/MathML">4Fe+3O2→2Fe2O34\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3
   0.7667em; vertical-align:
  
   -0.0833em;">4Fe
   0.2222em;">+
   0.2222em;">
   0.8333em; vertical-align:
  
   -0.15em;">3O
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">2�
   0.15em;">
   0.2778em;">→
   0.2778em;">
   0.8333em; vertical-align:
  
   -0.15em;">2Fe
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">2�
   0.15em;">O
   0.3011em;">
   -2.55em; margin-right:
  
   0.05em;">
   2.7em;">3�
   0.15em;">
  
  

Это основные шаги и примеры того, как расставлять коэффициенты в химических уравнениях. Практика и понимание основных концепций химии помогут вам улучшить навыки балансировки реакций.

Схожие темы:

• Как научиться делать лягушку
• Как научиться делать свечку гимнастика
• Как научиться вставать с первого будильника
• Как научиться фристайлить рэп
• Как научиться серфить в кс го