Галогены vs. халькогены: в чем разница? Простым языком о различиях между галогенами и халькогенами

Галогены и халькогены - это две разные группы элементов в периодической таблице, которые имеют свои уникальные химические свойства и отличаются как по строению атома, так и по химическим свойствам. Вот подробное объяснение

Галогены



Галогены - это группа элементов, включающая фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), и астат (At).

Эти элементы находятся в группе 17 (также известной как группа VIIA) периодической таблицы.

В атоме галогенов внешний электронный слой содержит семь электронов, что делает их химически активными, так как им нужен всего один электрон для достижения стабильной октаэдрической конфигурации.

Галогены образуют сольные соединения с металлами, называемые галоидами, которые могут быть ионами или молекулами, например, NaCl (хлорид натрия), KBr (бромид калия) и так далее.

Галогены обладают ярко выраженными окрасками фтор - желтовато-зеленый газ, хлор - желтовато-зеленый газ, бром - красно-коричневая жидкость, йод - фиолетовый пар.





Халькогены



Халькогены - это группа элементов, включающая кислород (O), серу (S), селен (Se), теллур (Te), и полоний (Po).

Эти элементы находятся в группе 16 (также известной как группа VIA) периодической таблицы.

В атоме халькогенов внешний электронный слой содержит шесть электронов, что делает их химически активными, так как им нужны два электрона для достижения стабильной октаэдрической конфигурации.

Халькогены образуют множество соединений, включая оксиды, сульфиды, селениды и теллуриды. Например, SO2 (диоксид серы), H2O (вода), H2S (сероводород).

Отличительной чертой халькогенов является их способность к образованию сильных ковалентных связей.

Халькогены широко распространены в природе, и они играют важную роль в биологических системах. Например, кислород необходим для дыхания, сера является важным компонентом многих органических соединений, таких как аминокислоты и витамины, и так далее.







Пример различия



Одним из примеров различий между галогенами и халькогенами может быть рассмотрение их реакций с металлами.

Галогены, такие как хлор и бром, образуют с металлами ионные соединения, как указано выше. Например, реакция натрия с хлором приводит к образованию хлорида натрия (NaCl), которая проходит с выделением тепла и света.

С другой стороны, халькогены, такие как кислород, сера и теллур, образуют с металлами ковалентные соединения. Например, реакция железа с кислородом приводит к образованию оксида железа (Fe2O3), который является ковалентным соединением и имеет другие свойства, чем ионные соединения, образованные галогенами.

Похожий контент:

• Чем методы отличаются от функций
• Чем каста отличается от сословия
• Чем архитектура отличается от градостроительства
• Чем отличается карась от буффало
• Чем отличается офлоксин от офлоксацина