Чем отличается окислитель от восстановителя: простое объяснение. Окислители и восстановители: понятное сравнение

Окислитель и восстановитель - это два противоположных агента в химических реакциях, которые играют важную роль в процессах окисления и восстановления. Давайте рассмотрим их различия более подробно.

Окислитель (окислительное вещество)



Определение

 Окислитель - это вещество, которое принимает электроны от другого вещества в химической реакции. Окислитель сам проходит восстановление, при этом само уменьшаясь (т.е., теряет электроны).

Характеристики

Окислители имеют высокую электроотрицательность.

Окислители обычно содержат в своей структуре атомы с высокой окислительной способностью, такие как кислород, флуор, хлор и другие.





Примеры

Кислород (O2) В процессе дыхания кислород окисляет органические соединения, выделяя энергию, которая используется для синтеза АТФ в клетках.

Хлор (Cl2) Хлор используется в хлорировании органических соединений и в производстве многих химических веществ.









Восстановитель (восстановительное вещество)



Определение

 Восстановитель - это вещество, которое передает электроны другому веществу в химической реакции, уменьшаясь само (т.е., приобретая электроны).

Характеристики

Восстановители обычно имеют низкую электроотрицательность.

Они содержат в своей структуре атомы с низкой окислительной способностью, часто с низкими электроотрицательностями, такие как металлы.





Примеры

Магний (Mg) В реакциях с магнием, например, окисление магния металлическим кислородом в воду, магний сам вступает в окислительно-восстановительную реакцию, образуя оксид магния и выделяя водород.

Гидрид натрия (NaH) Гидрид натрия может быть использован в качестве восстановителя в различных органических синтезах, например, для восстановления карбонильных соединений до алкоголей.











Пример реакции



Рассмотрим реакцию между медью (Cu) и серной кислотой (H2SO4). Медь в этой реакции будет действовать как восстановитель, а серная кислота - как окислитель.

Cu(s) + 2H2SO4(aq) -> CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l)

В этой реакции медь (Cu) передает два электрона серной кислоте (H2SO4), превращаясь в ион меди (II) Cu^2+, тем самым окисляясь. Серная кислота (H2SO4) при этом получает электроны от меди и вступает в реакцию, восстанавливаясь до диоксида серы (SO2), а затем до сероводорода (H2S) и воды (H2O).

Связанные публикации:

• Чем отличается пародонтит от пародонтоза
• Чем отличается бизнес от экономики
• Чем отличается партак от тату
• Чем отличается 911 от 112
• Чем отличается пансионат от гостиницы